% T. Kiljunen, 11.1.2016 --- LaTeX-mallitiedosto vapaasti muokattavaksi % TŠmŠ ei ole ohje, katso oppaita esim. % Johdatus LaTeXiin: www.cs.tut.fi/~jkorpela/softa/latex.html % Fysiikan laitokselta: /fysiikka/opiskelu/tyoosasto/ohjeita/esimerkit.pdf % Katso myšs Kemian laitoksen ohjeet: % Linkit sivulla /kemia/henkilostolle/intra/ohjeita % Yleiset muotoilut: /kemia/henkilostolle/intra/kema200selkkariopas_2015.pdf % OpinnŠytteet: /kemia/opiskelu/kandiopinnot/opinnaytteidenkirjoitusohje % => katso LIITE 3 LaTeX-ladontakomennoista. % /kemia/henkilostolle/intra/opiskelijanohjeet/Raportoinnin_vlineit.pdf % => katso s. 25, 35 ja 42 esimerkit LaTeXin taulukot, kaavat ja reaktioyhtŠlšt. % ProsenttimerkkiŠ seuraava teksti samalla rivillŠ on siis kommentointia varten. % HUOM. Jos €€KK…SET nŠkyvŠt oudosti, valitse TeXworks-editorin alapalkin valikosta UTF-8:n sijaan Mac Central European Roman tai Apple Roman % ja klikkaa reload using selected encoding \documentclass[a4paper,12pt,finnish]{article} \usepackage[T1]{fontenc} %\usepackage[latin1]{inputenc} % poista alusta %, jos ei ole mac-kone, \usepackage[macce]{inputenc} % tiedosto tehty mac-koneella, kommentoi pois, jos kŠytŠt pc-konetta \usepackage[finnish]{babel} \usepackage{graphicx} % kuvien liittŠmistŠ varten \usepackage{epstopdf} \usepackage{booktabs} % muotoiluja ja fontteja varten \usepackage{amsmath} \usepackage{amssymb} \usepackage{stmaryrd} \usepackage{icomma} % suom. desimaalipilkkua varten matikkamoodissa \usepackage[version=3]{mhchem} % kemiallisia kaavoja vaten \addtolength{\hoffset}{-0.5cm} % pidentŠŠ tekstikenttŠŠ oletuksesta \addtolength{\textwidth}{1cm} % leventŠŠ oletus \topmargin-1cm % pienentŠŠ marginaalia \textheight 23cm % tekstin korkeus \linespread{1.3} % viivanleveys \parindent0pt % ei sisennŠ kappaleen alkuja \parskip1.5ex % kappalevŠli % makroja (aliaksia) lyhennysmerkintšjŠ varten: \newcommand{\ra}[0]{\longrightarrow} \newcommand{\pd}[2]{\frac{\partial{#1}}{\partial{#2}}} \newcommand{\dee}[1]{\mathrm{d}{#1}} \newcommand{\mr}[1]{\mathrm{#1}} % reaktioyhtŠlšitŠ varten (mhchem-paketti): \makeatletter \newcounter{reaction} \renewcommand\thereaction{R\arabic{reaction}} \newcommand\reactiontag{\refstepcounter{reaction}\tag{\thereaction}} \newcommand\reaction@[2][]{\begin{equation}\ce{#2}% \ifx\@empty#1\@empty\else\label{#1}\fi% \reactiontag\end{equation}} \newcommand\reaction@nonumber[1]{\begin{equation*}\ce{#1}% \end{equation*}} \newcommand\reaction{\@ifstar{\reaction@nonumber}{\reaction@}} \makeatother \begin{document} % --- Varsinainen raportti alkaa tŠstŠ ja loppuu \end{document} -riville. --- \mbox{} \vspace{10cm} \begin{center} {\Huge Raportoitavan ty\"on otsikko} \end{center} \vfill \begin{flushleft} \hspace{7cm} Jyv\"askyl\"an yliopisto \\ \hspace{7cm} Kemian laitos \\ \hspace{7cm} KEMAxxx --- Kemian kurssi\\ \hspace{7cm} 11.01.2016\\ \hspace{7cm} Malli Oppilas \end{flushleft} \thispagestyle{empty} % tekee numeroimattoman (kansi-)sivun \newpage \mbox{} % lisŠŠ tyhjŠn sivun kansilehden taustaksi \newpage \begin{abstract} % TiivistelmŠ Kurssien KEMA200 ja KEMA230 aineistoissa on selostuksenkirjoitusopas, jossa kuvataan mitŠ asioita tulee tiivistelmŠŠn ja miten ne esitetŠŠn. Huomaa, ettŠ tiivistelmŠ on itsenŠinen osa raporttia eli siinŠ ei voi kŠyttŠŠ viittauksia tekstin kaavoihin, kuviin tai taulukoihin. KirjallisuuslŠhteisiin voi viitata vain tŠydellisessŠ muodossa, esim. [A. Author, J. Chem. Educ. 11, 123--124 (2015)]. TiivistelmŠssŠ kŠytetyille symboleille on oltava sanallinen selite. KŠytetŠn yksirivistŠ yksikkšŠ ja 15 yksikšn sŠŠnnšn mukaista ilmoitustarkkuutta. Esimerkiksi reaktion nopeusvakio $k_\mr{r}$ tai reaktiolŠmpš $\Delta H$ ilmoitetaan noudattamalla muotoa $k_\mr{r} = (99,2 \pm 1,4)$~cm$^3$\,mol$^{-1}$\,s$^{-1}$ tai $\Delta H = (-23,4 \pm 0,1)$~kJ/g. Sulkeet eivŠt ole pakollisia, mutta parantavat luettavuutta. \end{abstract} \section{Johdanto} KEMA230-kurssin Valmistavan harjoituksen avulla opetellaan raportoinnin muotoseikkoja sekŠ tietojenkŠsittelyn alkeita. Annetusta mittausdatasta muodostetaan taulukoita ja kuvaajia, jotka liitetŠŠn raporttiin hallitusti. Mittaustuloksia kŠsitellŠŠn raportissa esiteltyjen yhtŠlšiden mukaisesti ja tulokset raportoidaan selkeŠllŠ esitystavalla. TŠmŠ harjoitus tehdŠŠn, jotta voitaisiin varsinaisten tyšselostusten tarkastelussa keskittyŠ itse fysikaalisen ilmišn kŠsittelyyn. \section{Teoria} Tarkastellaan molekyylin A hajoamisreaktiota \reaction[r1]{ A -> 2B \,,} jolle on mitattu tehtŠvŠnannossa kirjattu data. Reaktio on vain harjoitusesimerkki, eikŠ numeroarvoilla ole vastinetta todellisuudessa. \subsection{Reaktiomekanismi} Reaktion kertaluku mŠŠritetŠŠn integroitujen nopeuslakien avulla, esim. \begin{equation} \label{eq:eq0} [\mr{A}_2\mr{B}_3] = -k_\mr{r} t + [\mr{A}_2\mr{B}_3]_0 \,, \end{equation} jossa $k_\mr{r}$ on reaktion nopeusvakio ja $[\mr{A}_2\mr{B}_3]$ ajasta $t$ riippuva konsentraatio. YhtŠlšstŠ (\ref{eq:eq0}) nŠhdŠŠn, ettŠ nollannen kertaluvun reaktiossa konsentraation tulisi noudattaa suoran yhtŠlšŠ \cite{Atkins9}. EnsimmŠinen ja toinen kertaluku voidaan linearisoida seuraavien kaavojen mukaisesti: \begin{align} \ln [\mr{A}_2\mr{B}_3] &= -k_\mr{r} t + \ln [\mr{A}_2\mr{B}_3]_0 \label{eq:eq1} & \text{(1. kl)} \\ \frac{1}{[\mr{A}_2\mr{B}_3]} &= k_\mr{r} t + \frac{1}{[\mr{A}_2\mr{B}_3]_0} \label{eq:eq2} & \text{(2. kl)} \end{align} EsittŠmŠllŠ konsentraatio yhtŠlšiden (\ref{eq:eq0})--(\ref{eq:eq2}) mukaisesti voidaan pŠŠtellŠ mitŠ kertalukua reaktio noudattaa ja mŠŠrittŠŠ vastaava reaktion nopeusvakion arvo. Taulukossa \ref{tab:esimtable} on yhtŠlšiden (\ref{eq:eq0})--(\ref{eq:eq2}) perusteella lasketut arvot graafista esitystŠ varten. \begin{table}[t] \begin{center} \caption{\label{tab:esimtable} Konsentraation aikariippuvuus. Reaktion kertaluvun mŠŠrittŠmiseen tarvittavat arvot.} \begin{tabular}{rccc} \hline\hline % tai \toprule $t$ (s) & [A$_2$B$_3$] (mol dm$^{-3}$) & $\ln [\mr{A}_2\mr{B}_3]$ & $ [\mr{A}_2\mr{B}_3]^{-1}$ (dm$^3$ mol$^{-1}$)\\ \hline % tai \midrule 0 & 0,100 & $-2{,}303$ & 10,0 \\ 50 & 0,067 & $-2{,}703$ & 14,9 \\ jne & & & \\ \hline\hline % tai \bottomrule \end{tabular}\end{center} \end{table} \subsection{Sovitustulosten tarkastelu} Reaktiomekanismien mukaiset kuvaajat on esitetty kuvassa \ref{fig:esimerkkikuva}. (a) NŠhdŠŠn, ettŠ konsentraatiolla on kŠyrŠviivainen aikariippuvuus, joten suoransovitus ei vastaisi mittaustuloksia. (b) Esitetty luonnollinen logaritmi konsentraatiosta ei sekŠŠn muodosta suoraa, joten reaktio ei noudata ensimmŠisen kertalukuvun nopeuslakia [yhtŠlš (2)]. (c) Konsentraation kŠŠnteisluvulle kuvattu aikariippuvuus voidaan esittŠŠ suoran yhtŠlšllŠ (3) eli toisen kertaluvun nopeuslain mukaisena. \begin{figure}[htb] \center % \includegraphics[width=8.5cm]{kertaluvut.jpg} % liitŠ tuohon omasi ja ota prosenttimerkki ( ja kommentointi) pois \caption{Mittauspisteet esitettynŠ a) nollannen, b) ensimmŠisen ja c) toisen kertaluvun mukaisesti [kaavat (1)--(3)] sekŠ vastaava suoransovitus (katkoviiva). Reaktion nŠhdŠŠn noudattavan toista kertalukua. Reaktionopeusvakioksi saadaan $k_\mr{r} = (99,2 \pm 1,4)$~cm$^3$\,mol$^{-1}$\,s$^{-1}$.} \label{fig:esimerkkikuva} \end{figure} \section{Laimennoksen virheanalyysitehtŠvŠ} KŠytetŠŠn virheen etenemiskaavaa \cite{kurssi} \[ \delta f = \sqrt{\Sigma_i \left( \pd{f}{x_i} \delta x_i \right)^2} \] sovellettuna konsentraatiolle $c$, missŠ virhelŠhteet seuraavat massan $m$ ja tilavuuden $V$ mittauksista kaavan \begin{equation} c = \frac{m}{MV} \end{equation} mukaisesti. Derivoi siitŠ. Tuloksena pitŠisi tulla $c=(50{,}00 \pm 0{,}08)\times 10^{-3}$~mol~dm$^{-3}$. \section{Yhteenveto} Malliselostus on pikaisesti tehty ja sitŠ kŠyttŠvŠn opiskelijan on syytŠ viimeistellŠ tyšnsŠ sanamuotoineen, kaavoineen ja kuvineen paljon huolellisemmin. \begin{thebibliography}{9} \bibitem{Atkins9} P. W. Atkins ja J. de Paula, {\em Atkins' Physical Chemistry} (Oxford University Press, Oxford, 2010) 9.~painos. \bibitem{kurssi} A. Assistentti ja kumppanit, Kurssimateriaalit. JY 2015. \end{thebibliography} \section*{Liitteet} \begin{enumerate} \item Liite 1: Liitteen seliteteksti \item Liite 2: jne. \end{enumerate} \end{document}